由于腐蚀的危害性十分大，为了搞好防腐蚀工作，作为防腐施工的技术人员和工人对材料受到腐蚀的起因、原理等应进一步加深了解，以便合理地选择防腐蚀的方法。
一、腐蚀
腐蚀是指材料在环境的作用下引起的破坏或变质。这里所说的材料包括金属材料和非金属材料。
金属的腐蚀是指金属和周围介质发生化学或电化学作用而引起的破坏。有时还伴随有机械、物理和生物作用。
非金属腐蚀是指非金属材料由于直接的化学作用（如氧化、溶解、溶胀、老化等）所引起的破坏。
这里应当指出，单纯的机械磨损和破坏不属于腐蚀的范畴。
二、腐蚀分类
腐蚀在这里指金属腐蚀，金属腐蚀的分类方法很多。通常是根据腐蚀机理、腐蚀破坏的形式和腐蚀环境等几个方面来进行分类。
（1）按腐蚀机理分类从腐蚀机理的角度来考虑，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。
1 化学腐蚀 金属的化学腐蚀是指金属和纯的非电解质直接发生纯化学作用而引起的金属破坏，在腐蚀过程中没有电流产生。例如，铝在纯四氯化碳和甲烷中的腐蚀，镁、钛在纯甲醇中的腐蚀等等，都属于化学腐蚀。实际上单纯的化学腐蚀是很少见的，原因是在上述的介质中，往往都含有少量的水分，而使金属的化学腐蚀转变为电化学腐蚀。
2电化学腐蚀 金属的电化学腐蚀是指金属和电解质发生电化学作用而引起金属的破坏。它的主要特点是：在腐蚀过程中同时存在两个相对独立的反应过程———阳极反应和阴极反应，并有电流产生。例如，钢铁在酸、碱、盐溶液中的腐蚀都属于电化学腐蚀。金属的电化学腐蚀是最普遍的一种腐蚀现象，电化学腐蚀造成的破坏损失也是最严重的。
（2）按腐蚀破坏的形式分类 金属腐蚀破坏的形式多种多样，但无论哪种形式，腐蚀一般都从金属表面开始，而且伴随着腐蚀的进行，总会在金属表面留下一定的痕迹，即腐蚀破坏的形式。可以通过肉眼、放大镜或显微镜等进行观察分析。根据腐蚀破坏的形式，可将金属腐蚀分为全面腐蚀和局部腐蚀两大类。
1 全面腐蚀金属的全面腐蚀亦称为均匀腐蚀，是指腐蚀作用以基本相同的速度在整个金属表面同时进行。如碳钢在强酸、强碱中发生的腐蚀一般都是全面腐蚀。由于这种腐蚀可以根据各种材料和腐蚀介质的性质，测算出其腐蚀速度，这样就可以在设计时留出一定的腐蚀裕量。所以，全面腐蚀的危害一般是比较小的。
2 局部腐蚀这是指腐蚀作用仅发生在金属的某一局部区域，而其他部位基本没发生腐蚀；或者是金属某一部位的腐蚀速度比其他部位的腐蚀速度快得多，显示了局部腐蚀破坏的痕迹。由于局部腐蚀往往是在阳极面积较小、阴极面积较大的情况下进行，所以，局部的腐蚀速度特别快，甚至在难以预料的情况下突然发生破坏。在金属腐蚀破坏的事例中，局部腐蚀要比全面腐蚀多。也就是说局部腐蚀的危害性大于全面腐蚀的危害
性。且局部腐蚀的危险性也较大。最常见的局部腐蚀破坏形式有以下几种。
a 小孔腐蚀（亦称点腐蚀），是指金属表面某一局部区域出现向深处发展的小孔，且其他部位不腐蚀或有轻微的腐蚀。它的特点是腐蚀的孔深大于孔径，在金属表面呈分散状态或密集状态分布。腐蚀孔一旦形成，便有向纵深加速进行的作用。具有自钝化能力的金属材料，如不锈钢、钛及其合金、铝及其合金等。在含有氯离子的介质中，最容易发生小孔腐蚀。
b 应力腐蚀破裂，是指金属材料在固定拉应力和特定介质的共同作用下引起的腐蚀破裂。应力腐蚀开裂的特点，主要是在金属局部区域出现的从表及里的腐蚀裂纹，裂纹的形式有穿晶型、晶界型和混合型三种。破裂口呈现出脆性断裂的特征。例如，在固定的拉伸应力作用下，奥氏体不锈钢在氯化物溶液中容易产生应力腐蚀；黄铜在含氨蒸汽中容易产生应力腐蚀；熬碱锅的“碱脆”现象等都是典型的应力腐蚀破裂。
c 晶间腐蚀，是指仅发生在金属晶粒边界或邻近区域的一种腐蚀现象。晶间腐蚀可使晶粒间的结合力大大削弱，严重时可使金属的机械强度完全丧失，造成设备突然破坏，危险性较大。晶间腐蚀的特点是金属表面无明显变化，但强度已经降低，甚至完全丧失，而且失去金属音响。通常可用敲击金属材料的方法来检查，若无金属音响和易碎裂，则可能存在晶间腐蚀。不锈钢、镍基合金、铝合金、镁合金等都是晶间腐蚀敏感性较高的材料。不同的材料在不同的介质中产生的晶间腐蚀的机理也不一样。最常见的是奥氏体不锈钢在氧化性或弱氧化性介质中发生的晶间腐蚀。
d 缝隙腐蚀，是指在金属与金属，或金属与非金属之间形成特别小的缝隙（其宽度一般为0.025~0.1mm内发生的金属腐蚀。缝隙腐蚀是一种很普遍的腐蚀现象，几乎所有的金属材料都会发生。例如，法兰连接面、螺母压紧面、焊缝气孔、锈层，以及沉积在金属表面的泥砂、积垢、杂屑等，都会形成缝隙而使金属发生缝隙腐蚀。
e 电偶腐蚀（亦称接触腐蚀），是指在同一介质中，两种不同腐蚀电位的金属相互接触，而引起电位较低的金属在接触部位发生局部腐蚀。这是常见的腐蚀现象。例如，碳钢和黄铜在海水中互相接触，由于这两种金属在海水中的腐蚀电位不同，它们之间会形成一个宏观的电偶腐蚀电池，腐蚀电位较低的碳钢成为阳极而被腐蚀。
f 氢腐蚀，是指在生产过程中，由于各种化学或电化学反应（包括腐蚀反应）所产生的原子态氢，扩散到金属内部而引起的各种破坏。主要有三种形态：第一是氢鼓泡，这是指原子态的氢分子不能扩散，就会在空穴内积累而形成巨大的内压，引起金属表面鼓泡，甚至破裂，含有硫化物、砷化物和氰化物等有害杂质，易产生此种形态；第二是氢脆，这是由于氢原子进入金属内部后，使金属晶格产生高度变形，从而降低了金属的韧性和延性，引起金属脆化；第三是氢蚀，这是由于高温高压下的氢原子进入金属内部，与金属中的一种组分或元素产生化学反应，从而引起金属的破坏。
g 其他的局部腐蚀形式还有很多。例如，选择性腐蚀、空泡腐蚀、腐蚀疲劳等。
（3）按腐蚀环境分类因为金属在各种环境中都可能发生腐蚀，所以，金属腐蚀又可以按腐蚀环境来进行分类。如化学介质腐蚀、大气腐蚀、高温腐蚀、海水腐蚀、土壤腐蚀等。当然，这种分类方法不十分严密，因为大气和土壤中都含有各种化学介质，而海水本身就是一种化学介质。不过这种分类方法可以从宏观环境因素去分析和认识腐蚀的规律。
三、金属腐蚀机理
金属腐蚀破坏形式虽然多种多样，但就其腐蚀过程的反应来说，绝大部分都属于电化学腐蚀的范畴，都可以用电化学反应过程来解释。
由于金属的电化学腐蚀是金属和电解质溶液互相作用的过程，金属与电解质的性质与腐蚀过程有着密切的关系。所以，想要了解电化学腐蚀的机理，就需要了解金属和电解质溶液的一些电化学性质，以及金属和电解质溶液界面上的特性。
（一）金属和电解质溶液的性质
1. 金属的电化学性质 金属原子是由原子核和核外电子组成。当金属的不同部位存在电位差时，其中的自由电子就会在电位差的作用下，由电位较低的部位向电位较高的部位运动，形成电流。所以，金属的最大特性之一是它的导电性。金属的另一个特性是：当金属与电解质溶液接触时，金属表面上带正电荷的金属阳离子在溶液中的极性水分子的吸引下，会以水化金属阳离子的形式进入溶液中，而在金属表面留下相应的带负电荷的电子。通常将金属与溶液接触时发生的溶解现象称为金属的自动溶解。金属在电解质溶液中的自动溶解性能，是金属发生电化学腐蚀的基本原因之一。
2. 电解质溶液的电化学性质 所谓电解质是指在溶解或熔融状态下能导电的物质。如各种酸、碱、盐等。将电解质溶解于水中即成为电解质溶液。电解质溶液也是一种导体，能导电，这也是它的特性之一。但电解质溶液的导电原理与金属不同。这是因为电解质一般都是离子化合物，当它们溶解于水中时，就会部分或全部离解成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。例如：
这些带着不同电荷的离子在直流电场的作用下，发生定向移动。带正电荷的阳离子移向阴极，并在阴极上获得电子；带负电荷的阴离子移向阳极，并在阳极上放出电子，因而形成了电流。所以，电解质溶液的导电是依靠溶液中阴阳离子的定向移动，并在电极上放电而实现的。电解质的导电性，也是引起金属发生电化学腐蚀的重要原因之一。
（二）金属与电解质溶液界面上的特性
1. 双电层如上所述，当金属与电解质溶液接触时，金属表面的部分离子会以水化金属离子的状态进入电解质溶液中，并在金属表面留下相应数量带负电荷的电子。由于异电相吸的作用，进入溶液中的金属阳离子被金属表面带负电荷的电子吸引在金属与溶液的界面上，并有一部分金属离子重新沉积在金属表面上。这种金属的沉积与溶解过程是可逆的，并建立起如下的动态平衡：
由此而使金属与溶液界面上形成了带相反电荷的所谓“双电层”。如图1-1-1 所示。
图1-1-1
表1-1-1
表1-1-1 对于研究金属的腐蚀问题是很有用的，可以很方便地根据表中金属的标准电极电位来粗略判断金属的腐蚀倾向。一般的规律是：金属的标准电极电位越低，越容易被腐蚀；当两种金属互相接触时，电位较低的金属被腐蚀。例如，从表中查得锌的标准电极电位为-0.7V，铜的标准电极电位为=0.34V，锌的电位比铜低得多。由此可以判断，在相同条件下，锌容易被腐蚀。当它们相互接触时，也是锌被腐蚀。但是，应当指出，利用表1-1-1 来判断金属的腐蚀倾向是很粗略的，并且有一定的局限性，要特别注意金属所处的条件和状态。例如，从表中查得铝的标准电极电位比锌低，理论上铝比锌更容易被腐蚀，但实际上在很多情况下（如在大气条件下），铝比锌更耐腐蚀。日常用的铝锅、饭盒等能使用十几年而不坏，就是一个很好的例子。这是因为铝是一种很活泼的金属，它在大气中能生成一层致密的、具有保护作用的氧化膜，所以，它在大气中不容易被腐蚀。
